Dysocjacja elektrolityczna to rozpad cząsteczek substancji (soli, kwasu, zasady) na jony ( kationy wodoru i aniony reszt kwasowych, kationy metali i jony hydroksylowe, kationy metalu i aniony reszt kwasowych) pod wpływem wody.
Alkohole, cukry, gazy, aldehydy, tlenki metali i niemetali nie dysocjują.
Dysocjacja kwasów nieorganicznych:
HCl --> H(+) + Cl(-)
HI --> H(+) + I(-)
H2S --> 2H(+) + S(2-)
HCN --> H(+) + CN(-)
HSCN --> H(+) + SCN(-)
H2CO3 --><-- 2 H(+) + CO3(2-)
HNO2 --><-- H(+) + NO2(-)
HNO3 --> H(+) + NO3(-)
H3PO4 --> 3 H(+) + PO4(3-)
H2SO3 --> 2 H(+) + SO3(2-)
H2SO4 --> 2 H(+) + SO4(2-)
HClO --> H(+) + ClO(-)
HClO2 --> H(+) + ClO2(-)
HClO3 --> H(+) + ClO3(-)
HClO4 --> H(+) + ClO4(-)
HA--> H(+) + A(-)
Kwasy o reszcie dwu-, trójwartościowej dysocjują stopniowo:
H2CO3 --> H(+) + HCO3(-)
HCO3(-) --> H(+) + CO3(2-)
H2SO3 --> H(+) + HSO3(-)
HSO3(-) --> H(+) + SO3(2-)
H2SO4 --> H(+) + HSO4(2-)
HSO4 (-) --> H(+) + SO4(2-)
H3PO4 --> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) --> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) --> H(+) + PO4(3-)
Dysocjacja kwasów karboksylowych :
HCOOH --> HCOO(-) + H(+)
CH3COOH --> CH3COO(-) + H(+)
C6H5COOH --> C6H5COO(-) + H(+)
C2H5COOH --> C2H5COO(-) + H(+)
C3H7COOH --> C3H7COO(-) + H(+)
CH3(CH2)7COOH --> CH3(CH2)7COO(-) + H(+)
HOOCCOOH --> OOCCOO(2-) + 2 H(+)
Dysocjacja zasad:
NaOH --> Na+ + OH-
KOH --> K+ + OH-
RbOH --> Rb+ + OH-
CsOH --> Cs+ + OH-
Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2 OH-
Sr(OH)2 --> Sr2+ + 2OH-
Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2OH-
Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2OH-
Be(OH)2 --> Be2+ + 2OH-
Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie nie dysocjują, np. wodorotlenek miedzi (II), wodorotlenki żelaza (III) i (II), wodorotlenek srebra (I).
Dysocjacja soli:
NaCl --> Na+ + Cl-
NaNO3 --> Na+ + NO3-
NaBr --> Na+ + Br-
KI --> K+ + I-
CuSO4 --> Cu2+ + SO42-
Są to przykłady równań dysocjacji soli. Sole nierozpuszczalne w wodzie (patrz tablicę rozpuszczalności) nie dysocjują.
Comments