top of page
Поиск
Фото автораAnastazja

Kwasy

Обновлено: 19 февр. 2019 г.

Kwasy - produkty reakcji wody z tlenkami niemetali. Mają wzór o strukturze:


gdzie :

H - wodór

R - reszta kwasowa

n - liczba atomów wodoru równa wartościowości reszty kwasowej.

Wartościowość reszty kwasowej równa się liczbie poprzedzających ją atomów wodoru.

Otrzymywanie kwasów

Otrzymuje się je po rozpuszczeniu związku wodoru w wodzie, za pomocy elektrolizy, w wyniku syntezy albo używając aparatury destylacyjnej.

Schematy tworzenia kwasów:

1. tlenek niemetalu + woda -> kwas



2. związek niemetalu z wodorem --rozp. w wodzie--> kwas














3.sól 1 + kwas 1 --> sól 2 + kwas 2








Wzory kwasów

Kwasy beztlenowe

HCl - kwas chlorowodorowy

H2S - kwas siarkowodorowy

HI - kwas jodowodorowy

HBr - kwas bromowodorowy

H2Se - kwas selenowodorowy

HF - kwas fluorowodorowy

Kwasy tlenowe

H3BO3 - kwas borowy

H2CO3 - kwas węglowy

HNO2 - kwas azotowy (III)

HNO3 - kwas azotowy (V)

H4SiO4 - kwas krzemowy

H3PO4 - kwas fosforowy (V)

H2SO3 - kwas siarkowy (IV)

H2SO4 - kwas siarkowy (VI)

HClO - kwas chlorowy (I)

HClO2 - kwas chlorowy (III)

HClO3 - kwas chlorowy (V)

HClO4 - kwas chlorowy (VII)

Właściwości i zastosowanie kwasów

  • żrące

  • bezbarwne

  • ciecze ( kwas borowy, fosforowy (V), szczawiowy, cytrynowy - ciała stałe)

  • nieorganiczne i organiczne

  • reagują z metalami i tlenkami metali

  • barwią wskaźniki na czerwono (z wyjątkiem błękitu bromotymolowego, fenoloftaleiny)

  • kwasy mocne : jodowodorowy, chlorowodorowy, siarkowy (VI), azotowy (V).

  • kwas o średniej mocy : fosforowy (V)

  • kwasy słabe : siarkowodorowy, węglowy, azotowy (III), masłowy, mrówkowy.

KWASY BEZTLENOWE

1.Kwas solny (chlorowodorowy, in. zalzajer)

Bezbarwna, żrąca ciecz o dymiącym, nieprzyjemnym zapachu. Barwi papierek wskaźnikowy na czerwono. Jego maksymalne stężenie procentowe wynosi 37%.

Reaguje z metalami i ich tlenkami, tworząc chlorki w reakcji podwójnej wymiany.

Otrzymywanie:

I sposób:



II sposób :

Stosowany jest w produkcji tworzyw sztucznych i barwników, leków na niedokwasotę. Występuje w żołądku. pH = 1.

2. Kwas siarkowodorowy

Bezbarwna, nietrwała ciecz o zapachu zgniłych jaj. Ma maksymalne stężenie procentowe 0,4 %. Reaguje z metalami i ich tlenkami, tworząc siarczki i wydzielając wodór (metale).

Otrzymywanie:

I sposób:


II sposób:




Stosowany jest w kąpielach w uzdrowiskach przy leczeniu chorób zwyrodnieniowych stawów i skórnych. pH=3

3. Kwas jodowodorowy

Bezbarwna, żrąca ciecz o dymiącym zapachu. Jej d=2,9 g/cm3. Maksymalne stężenie procentowe wynosi 57%. Należy przechwywać w ciemnym miejscu, ponieważ utlenia się na powietrzu. Najmocniejszy ze wszystkich kwasów. Reaguje z metalami i ich tlenkami, tworząc jodki. Ma silne właściwości korodujące.

Otrzymywanie:


Stosowany jest w medycynie i w laboratoriach jako czynnik odkażający. pH=1

4.Kwas bromowodorowy

Bezbarwna, dymiąca ciecz. Rozkłada się pod wpływem temperatury 530 stopni na brom i wodór. Reaguje z metalami i ich tlenkami, tworząc bromki. Gęstość wynosi 1,5 g/cm3.

Otrzymywanie:

I sposób:

II sposób:

Synteza bromku potasu i kwasu siarkowego (VI)

Rozpuszczenie w wodzie bromowodoru

Stosowany jest przy otrymywaniu alkanów, alkenów i katalizuje reakcje chemczne.

pH=1

5. Kwas flouorowodorowy

Bezbarwna, dymiąca ciecz o duszącym zapachu. Trawi szkło, jest silnie żrąca. Reaguje z metalami i ich tlenkami, tworząc fluorki.

Otrzymywanie:




Stosuje się go w przemyśle petrochemicznym i do trawienia szkła. pH=2,5

cdn.


1 081 просмотр0 комментариев

Недавние посты

Смотреть все

Comments


bottom of page