Kwasy - ciąg dalszy

Właściwości i zastosowanie kwasów tlenowych

1. Kwas borowy

Jest to biały krystaliczny proszek o gęstości 1,44 g/cm3. Substancja trująca. Bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie. Kwas bardzo słaby. W podwyższonej temperaturze rozkłada się:

H3BO3 ⇌ HBO2 + H2O

Otrzymywanie:

I sposób:

II sposób:

Stosowany jest w produkcji szkła, farb, imregnacji drewna, w garbarstwie i jako katalizator.

pH=4,5

2. Kwas węglowy

Bezbarwna ciecz o stężeniu 0,004 %. Kwas bardzo słaby i nietrwały, przez co wystepuje w rozcieńczonych roztworach wodnych.

Otrzymywanie:

I sposób:

II sposób:

Jest stoswany w produkcji napojów gazowanych i kąpielach kwasowęglowych w uzdrowiskach. pH=3

3. Kwas azotowy (III)

Bezbarwny rozcieńczony roztwór wodny . Rozkłada się (dysproporcjonuje) przy zatężaniu według równania:

3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

Otrzymywanie:

N2O3 + H2O --> 2HNO2

Sole i estry kwasu azotowego (III) są stosowane w konserwacji żywności, medycynie.

Do wykrywania azotanów (III) stsuje się odczynnik Griessa. Jego sposób przygotowania znajdziesz tu:

pH=2,9

4.Kwas azotowy (V)

Przezroczysta, oleista, bezbarwna ciecz o d=1,5 g/cm3.

Jest żrąca i bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie. Temperatura wrzenia wynosi 84°C .

Cp = 65%.

Otrzymywanie:

I sposób:

II sposób:

KNO3 + H2SO4 _Δ_͕ HNO3 + K:

HSO4

Stosowany w produkcji saletr, nitrogliceryny, nawozów sztucznych, do wykrywania białek w reakcji ksantoproteinowej, otrzymywania barwników.

pH=1

5. Kwas siarkowy (IV)

Bezbarwna, nietrwała ciecz. Jest wybielaczem, bakteriobójcą, grzybobójcą, słabym elektrolitem i substancją trującą.

Otrzymywanie:

SO2+H2O --> H2SO3

Stosowany w produkcji środków bakteriobójczych, grzybobójczych, bieleniu wełny i papieru. pH = 3,9

6. Kwas siarkowy (VI)

Bezbarwna, oleista ciecz o właściwościach żrących, dwukrotnie gęstsza od wody. Masa molowa wynosi 98mol. Jest higroskopijna, zwęgla substancje organiczne.

Otrzymywanie:

I sposób:

2 SO2 + O2 --> 2 SO3

SO3 + H2O --> H2SO4

II sposób :

CuSO4+ 2HCl --> CuCl2 + H2SO4