Próba Trommera z wodorotlenkiem żelaza

Dzisiaj przedstawiam modyfikację próby Trommera z użyciem wodorotlenku żelaza (III).

Jest to moje wlasne doświadczenie.

Potrzebne odczynniki:

• chlorek żelaza (III) (250g),

• wodorotlenek sodu (1 kg)

• cukier (glukoza, fruktoza) (50 g)

Jak wykonać ?

I. Na początku zachodzi następująca reakcja chemiczna :

FeCl3 + 3 NaOH --> Fe(OH)3 + 3 NaCl

Wiedząc,że żelazo ma masę atomową 56 u, a chlor - 35 u, dodajemy i przeliczamy na gramy. Przelicznik wynosi 0,01 g.

1. 35 u * 3 = 105 u - chlor

2. 56 + 105 = 167 u - masa atomowa chlorku żelaza (III)

3. 167 u * 0,01 = 1,67 g - chlorek żelaza (III)

Ponieważ chcemy strącić cały osad i otrzymać dwukrotną ilość wodorotlenku żelaza (III), mnożymy ilość clorku przez 2.

4. 1,67 * 2 = 3,34 g - potrzebna ilość substancji

Podobnie postępujemy z wodorotlenkiem sodu:

1. 23 u + 16 u +1 u = 40 u - masa atomowa wodorotlenku sodu

2. 40 u * 0,01 = 0,4 g - soda żrąca

Również potzebna będzie dwukrotna ilość zamiast napisanej w równaniu reakcji:

3. 0,4 g * 6 = 2,4 g - potrzebna ilość

Rozpisujemy reakcję na jony :

Zatem:

2*0,56 g + 6*0,35 g + 6*0,23 g + 6*0,17 = 2,14 g + 2,1 g = 4,24 g mieszanki poreakcyjnej

II. Równanie zachodzącej reakcji :

Obliczamy masę glukozy (C6H12O6) :

1. 12*6 +1*12+16*6 = 72+12+96 = 84+96 = 180 u

2. 180 u * 0,01 = 1,8 g

Nie dysocjujemy substratów na jony, ponieważ słabe elektrolity i nierozpuszczalne zasady nie dysocjują w wodzie.

Obliczamy ilość produktów reakcji:

2*0,56 g + 6*0,17 g + 1,8 g = 1,44g + 1,86 g + 0,52 g = 3,82 g mieszanki poreakcyjnej

Otrzymyjemy 1,44 g tlenku żelaza (II), 1,86 g kwasu glukonowego i 0,52 g wody.

Ketozy i ketony dają negatywny wynik próby - pozostanie tej samej barwy. Sacharoza powoduje rozkład na glukozę i fruktozę.